Les bons réflexes

Si l'énoncé demande d'établir l'équation de la réaction de dissolution d'un solide ionique dans l'eau :

• placer à gauche de la flèche la formule du solide ionique suivie de l'indication (s), puis à droite de la flèche les formules des ions constituant le solide, suivies de l'indication (aq) ;
  
• ajuster l'équation en utilisant des coefficients stœchiométriques afin d'assurer la conservation des éléments chimiques et des charges électriques.

Si l'énoncé demande d'établir la relation entre la concentration d'un ion en solution et celle du solide ionique dissous :

• établir l'équation de dissolution du solide ionique ;
  
• construire le tableau d'avancement associé à la réaction de dissolution du soluté étudié ;
  
• exprimer la concentration en quantité de matière du solide dissous en fonction de \(x_\mathrm{max}\) et du volume de solution \(V_\mathrm{solution}\) ;
• exprimer les concentrations en quantité de matière des ions en fonction de l'avancement maximal \(x_\mathrm{max}\) et du volume \(V_\mathrm{solution}\), puis en fonction de la concentration en quantité de matière du soluté dissous en solution.

Si l’énoncé demande d’identifier, dans une liste proposée, le solvant le plus adapté à la dissolution d’une espèce chimique :

• déterminer si l'espèce à dissoudre est polaire, apolaire ou est un solide ionique ;
  
• établir le caractère polaire ou apolaire des solvants de la liste ;
  
• comparer la polarité de l'espèce et des solvants pour anticiper les interactions possibles (les espèces de même polarité interagissent plus facilement).

Si l’énoncé demande de déterminer si deux solvants sont miscibles :

• établir le caractère polaire ou apolaire de chaque solvant ;
• comparer la polarité de chacun des solvants pour anticiper les interactions possibles (deux solvants de même polarité sont généralement miscibles).